Memahami Pembuatan Asid Sulfurik

Kegunaan asid sulfurik:

       1.   Penghasilan baja (fertilisers)

       a) Kalsium fosfat, Ca₃(PO₄)₂, dari sumber tanah tidak mudah larut dalam air. Sifat ini            menyebabkannya tidak dapat diserap oleh akar tumbuh-tumbuhan. Kalsium fosfat                (calcium phosphate) dicampurkan dengan asid sulfurik untuk membentuk baja                      superfosfat, Ca(H₂PO₄)₂.H₂O. Superfosfat sangat larut dalam air dan senang diserap            oleh tumbuhan.  

        b) Ammonium sulfat dan kalium sulfat. 

     Baja ammonium sulfat (ammonium sulfate) dihasilkan melalui tindak balas peneutralan        antara larutan ammonia dengan asid sulfurik. Persamaan kimia bagi tindak balas:

1. H₂SO₄(ak) + 2NH₃(ak) → (NH₄)₂SO₄(ak) 
   Baja kalium sulfat (potassium sulfate) dihasilkan melalui tindak balas peneutralan antara larutan kalium hidroksida dengan asid sulfurik. Persamaan kimia bagi tindak balas: 
   H₂SO₄(ak) + 2KOH(ak) → K₂SO₄(ak) + 2H₂O(ce)

   
   
2. Penghasilan serbuk pencuci / detergen(detergent). Alkana (alkanes) yang berantai panjang mula-mula bertindak balas dengan asid sulfurik pekat untuk membentuk asid sulfonik (sulfonic acid) yang seterusnya dineutralkan oleh natrium hidroksida (sodium hydroxide) untuk menghasilkan detergen.
3. Sebagai elektrolit (electrolyte) dalam akumulator asid plumbum dan dalam pembuatan polimer, bahan plastik, serta pestisid (pesticides).
4. Membuat pigmen putih bagi cat (white pigment of paint). Asid sulfurik yang bercampur dengan titanium dioksida tulen digunakan untuk membuat pigmen putih bagi cat.
5. Penghasilan sutera tiruan / gentian tiruan(artificial fibres). Sutera/gentian tiruan terbentuk hasil daripada tindakan asid sulfurrik ke atas selulosa. Sutera/gentian tiruan digunakan sebagai pengganti kapas asli dalam pembuatan kain, karpet, dan paip bomba.

Proses Pembuatan Asid Sulfurik Secara Industri

Proses Sentuh (contact process) terdiri daripadatiga peringkat.                                                 

Peringkat I: Penghasilan sulfur dioksida

Pembakaran serbuk sulfur dalam udara (gas oksigen) untuk menghasilkan gas sulfur dioksida.

Peringkat II: Penghasilan sulfur trioksida

Gas sulfur dioksida yang terhasil ditulenkan untuk menyingkirkan arsenik yang meracuni mangkin dalam tindak balas. Gas sulfur dioksida kemudiannya dipanaskan bersama-sama gas oksigen kering yang berlebihan. Pada suhu 450 °C – 500 °C dan tekanan 1 atmosfera, tindak balas berlaku dengan kehadiran mangkin vanadium (V) oksida, V₂O₅, untuk menghasilkan sulfur trioksida. Persamaan kimia bagi tindak balas yang berlaku adalah:

Dibawah keadaan tindak balas yang optimum ini, 98% sulfur trioksida dihasilkan. Sulfur dioksida yang tidak ditukarkan kepada sulfur trioksida dialir semula ke menara untuk bertindak balas.

Peringkat III: Penghasilan asid sulfurik

Sulfur trioksida yang terhasil dialir melalui asid sulfurik pekat untuk membentuk oleum, H₂S₂O₇. Pencairan oleum dengan air menghasilkan asid sulfurik, H₂SO₄. Persamaan kimia bagi tindak balas yang berlaku adalah:

L

Platinum dan vanadium (V) oksida bertindak sebagai mangkin dalam Proses Sentuh. Vanadium (V) oksida lebih biasa digunakan daripada platinum walaupun vanadium (V) oksida kurang berkesan. Ini disebabkan vanadium (V) oksida lebih murah dan tidak mengalami keracunan arsenik.